PROFESSOR DIEGO FABIANO MARCON
Olá estudantes!
Seja
bem vindo a avaliação no blog do 2º BIMESTRE, não esqueça de
ler com atenção e realizar as atividades com calma, seguindo as
orientações abaixo:
1. Leia as questões;
2. Busque informações na internet;
3. Construa uma resposta com seus colegas;
4. Digite no espaço reservado aos comentários;
5. Selecione a opção Nome/URL, digite os nomes e a série;
6. Clique em publicar.
ATIVIDADES:
1. Observe as imagens abaixo e procure descobrir por que as cores das chamas são diferentes?
2. Existe alguma relação entre as cores das chamas e o colorido dos fogos de artifício?
3. Quais foram os principais modelos atômicos desenvolvidos durante os séculos de pesquisa?
55 comentários:
1)No dia a dia, o gás utilizado em casa, quando está cheio a combustão é completa e a cor da chama será azul, quando já está no fim a coloração vai ser amarelada(combustão incompleta). Para obter outras tonalidades, usa-se soluções de sais, todo tipo de sal vai produzir uma coloração diferente, como sal de cozinha e sulfato de cobre.
2)Conforme o elemento químico adicionado junto a mistura explosiva, podem ser obtidas diferentes cores, exemplo: se adicionar Lítio a coloração será avermelhada, Magnésio ficará branca ou pratiada.
1 - Cloreto de litio ,cloreto de bario, cloreto de causio, sulfato de sodio.
2 - sim ,porque nos fogos de artificio é posto pouvara colorida,em ves de sais.
3 -
1. As cores são diferente, dependendo do elemento químico que é queimado.
2. Sim, pois este efeito se deve à queima de diferentes elementos químicos.
3. Modelo de Dalton: modelo da esfera rígida.Toda matéria é composta de partículas fundamentais, os átomos.
Os átomos são permanentes e indivisíveis, eles não podem ser criados nem destruídos.
Modelo de Thompson: modelo do "pudim com passas", propôs um novo modelo atômico. Demonstrou que esses raios podiam ser interpretados como sendo um feixe de partículas carregadas de energia elétrica negativa.
Modelo de Rutherford: modelo planetário - a maioria das partículas a atravessavam a lâmina de ouro sem sofrer desvio em sua trajetória (logo, há uma grande região de vazio, que passou a se chamar eletrosfera);
1. A coloração do fogo é resultado da cor da luz que ele emite. E essa luz é formada por fótons (partículas minúsculas) que se comportam como ondas eletromagnéticas. O comprimento da onda determina a coloração. E a onda depende da quantidade de energia que ela carrega. E os combustíveis usados para produzir a chama também são importantes, pois podem formar novas cores.
O processo de formação de luz ocorre assim: Um átomo, de um elemento qualquer, possui elétrons em niveis de energia, quando eles recebem mais energia o elétron fica excitado e tem a tendência de voltar para o nivel mais estável, e quando isso ocorre acontece uma liberação de energia absorvida, só que agora na forma de um foton (luz)
2. Sim, pois cada fogo de artifício vem com uma substancia diferente, causando a coloração diferenciada dada a eles. assim como o fogo, que pode alterar de cor devido ao uso de uma substancia diferente.
1_é usado um produto químico em forma de pó que quando lançado no fogo são formadas cores diferentes EX.:vermelho- cloreto de estrôncio,alaranjado- cloreto de cálcio, amarelado- cloreto de sódio,azul- oxido de cobre, verde- cloreto de cobre ou cloreto de bórax, etc...
2_sim pois os pós usados para colorir as chamas são compostos das mesmas substancias químicas que colorem os fogos de artificio
Alunos: Eduardo, Fabiane e Natasha 1º série 4
01- Isto se chama teste de chama, este teste é usado para detectar a presença de alguns íons metálicos. São alguns produtos que geram etas cores. Ex.: Sódio: amarelo, Ferro: dourado e Selênio: azul celeste.
1) A cor da chama depende da temperatura do fogo, a mudança de cor varia conforme a luz que ela produz.
2)Não há nenhuma semelhança.No foguete (fogos de artifícios) é adicionado sais de vários tipos de elementos junto da pólvora, e então formam as cores quando os foguetes explodem.
3)Dalton: Propôs que os átomos seriam vistos como minúsculas esferas rígidas e indestrutíveis, sendo que os átomos de um mesmo elemento seriam idênticos.
Rutherford: Elaborou o modelo planetário do átomo, onde elétrons fazem um movimento circular em redor do núcleo. Assim como os planetas giram em torno do sol.
Sommerfeld: Concretizou que elétrons do mesmo nível, ocupavam órbitas diferentes. Nesse modelo esses níveis e camadas eram divididos em subníveis, cada um possuindo energia diferente.
Alunos: Eduardo, Fabiane e Natasha 1º série 4
02- Alguns são os mesmos elementos que dão a mesma cor, um exemplo é Sódio e Ferro, que produzem as mesmas cores que as chamas, a produção não é a mesma pois as chamas são produzidas para um teste para detectar os íons, já os fogos são produzidos para usar em comemorações, etc.
03- Os principais modelos atômicos desenvolvidos durante os séculos de pesquisa são: Modelo atômico de Dalton, Modelo atômico de Thomsoh, Modelo atômico de Butherford, Modelo atômico de Bohr e Modelo de nuvem electrônica.
1) As chamas mudam de cor após serem lançados ao fogo alguns produtos químicos em pó, que em contato com certo grau de temperatura modificam a cor da chama. Nada mais é do que uma reação química.
Alguns exemplos para se ter determinadas cores são:
* Vermelho - cloreto de estrôncio.
* Amarelo - cloreto de sódio.
* Alaranjado - cloreto de cálcio.
* Azul - cloreto de cobre.
* Branco - Magnésio
* Verde - cloreto de bórax ou ácido bórico.
2) Sim, pois os pós que são lançados na chama, são usados também para se ter os fogos de artifícios ( a parte não explosiva). As pessoas adicionam produtos que em contato com o calor mudam de cor.
3)- Modelo de Dalton
Em 1808, John Dalton, um professor inglês propôs a ideia de que as propriedades da matéria podem ser explicadas em termos de comportamento de partículas finitas unitárias. Dalton acreditou que o átomo seria a partícula elementar, a menor unidade da matéria.
- Modelo de Rutherford-bohr
Nesse modelo os elétrons descrevem um movimento circular ao redor do núcleo assim como os planetas se movem ao redor do sol.
- Modelo de Sommerfeld
Nesse modelo os elétrons de um mesmo nível ocupam órbita e trajetórias diferentes (circulares e elípticas) que denominou de subníveis podem ser de quatro tipos: S, P, D, E, cada um contendo uma energia.
3) John Dalton,em 1803,criou um modelo que retomava o antigo conceito dos gregos, ele imaginou como uma pequena esfera, com massa definida, e que todas as transformações químicas podiam ser explicadas pelo acúmulo de átomos.
Em 1912, Bohr determinou algumas leis para explicar o modelo pelo qual os elétrons giram em órbita ao redor do núcleo atômico. Bohr começou a presumir que os elétrons em órbita não descreviam movimentos em espiral em direção ao núcleo, isto contradizia tudo o que se conhecia de eletricidade e magnetismo.
Modelo atômico de Rutherford (1911), o átomo teria uma regi~ao
minúscula com concentração de toda carga positiva e distante dela circulariam os elétrons em órbitas circulares. As partículas positivas do núcleo foram chamadas prótons. Mais tarde, em 1932, Chadwick descobriu os nêutrons, com a mesma massa que os prótons, mas se carga.
Alunos: Marcelo Krüger e Caio André Gastão
1° ano matutino
Questões
1)A cor do fogo varia pela substancia queimada, cada substancia produz um calor , e uma cor de chama
2)Sim,pois cada material que forma o fogo de artificio produz uma cor diferente quando em chama.
3)Modelo atômico de Demócrito.
Na visão de Demócrito uma molécula pequena e indivisível
Modelo atômico de Dalton.
Na visão de Dalton apontava um átomo,com uma só partícula
Modelo atômico Thomson.
Na visão de thomson Existia a divisão entre negativos e positivos
Modelo atômico de Rutherford.
Na visão de Rutherford separava o núcleo das cargas positivas dos elétrons com carga positiva
Alunos: Eduardo, Fabiane e Natasha 1º série 4
03- Características:
Modelo atômico de Dalton: As reações químicas podem ser deduzidas com base na readaptação dos átomos, como diz a lei de Lavoisler.
Modelo atômico de Thomson: ele descobriu que existia partículas negativas menores que os átomos os elétrons.
Modelo atômico de Rutherford: Ele demonstrou que a maior parte do espaço era totalmente vazio, e a carga positiva estava toda localizada no Núcleo.
Modelo de Bohr: ele demonstrou alterações ao modelo de Rutherford, os elétrons só podem ocupar níveis de energia bem mais definidos.
Modelo de nuvem electrónica: No núcleo do átomo estão os protões e os neutrões. Enquanto que os elétrons giram em seu redor.
1-As cores que chama produz muda conforme a temperatura em que o fogo se encontra. Sendo possível identificar os elementos químicos através da chama.
2-Não,pois no foguete há sais de vários elementos que produzem as cores na hora que o foguete é estourado.
3-Modelo de Rutherford: elaborou um modelo planetário de átomos onde os elétrons fazem movimentos circulares em torno do seu núcleo.
Modelo de Dalton: ele concluiu que átomos seriam vistos como esferas bem pequenas. sendo que os átomos seriam iguais.
Modelo de sommerfeld: propos que elétrons de mesmo níveis ocupavam diferentes tipo de órbitas.
1- Porque a cor do fogo muda através da cor que o mesmo emite, que são formadas por fótons, podendo depender a sua temperatura.
2- Sim porque, ocorre uma explosão, pode ser a queima de diferentes subtancias.
3- Modelo de Dalton: Átomos vistos como esferas minúsculas, rígidas e indestrutíveis. Os átomos são idênticos.
Modelo de Thompson: contém um núcleo, contém eletrosfera ou coroa. É modelo planetário do átomo.
Modelo de Rutherford - Bohr: Constitui uma esfera minúscula de carga positiva rondada por elétrons.
Modelo de Sommerfeld: concluiu que os elétrons de um mesmo nível, ocupam órbita de tragetória.
1)Resposta:Pois depende do elemento queimado.A coloração depende dos elementos usados e se combustão é completa ou incompleta.E porque depende da temperatura que ela queima.Também depende da gravidade por que em certos momentos o oxigênio e o gás carbônico se espalham uniformemente em todas as direçoes.
2)Resposta:Sim.O diferencial para que os fogos de artifícios tenham uma coloração diferente como por exemplo:vermelho,azul e diversas cores.
A pólvora é o elemento que se misturado com enxofre,carvão e nitrato de potássio,faz essa coloração.
3)Especificamente o modelo de átomo,do físico inglês J.J.Thomson era uma esfera de carga elétrica positiva na qual contidos alguns elétrons.
Dalton foi o primeiro cientista a desenvolver uma teoria atômica,Dalton fez um novo sistema de filosofia química,com o pensamento lógico que consiste na experiência.
Em 1911 o cientista Neozolandês Ernest Rutherford utilizando os fenomenos radiativos,comparou o numero de particulas lançadas com o numero de particulas que sofriam desvios,Rutherford calculo que o raio do atomo deveria ser 10.000 a 100.000 vezes maior.
na figuras 1 e 2 foi usado um determinado produto químico para cada cor.na figura 3 os principais modelos atômicos são o de Dalton(No século XVII, experiências demonstraram que o comportamento das substâncias era inconsistente com a idéia de matéria contínua e o modelo de Aristóteles desmoronou.
John Dalton, propôs a idéia de que as propriedades da matéria podem ser explicadas em termos de comportamento de partículas finitas, unitárias. Dalton acreditou que o átomo seria a partícula elementar, a menor unidade de matéria.
Surgiu assim o modelo de Dalton: átomos vistos como esferas minúsculas, rígidas e indestrutíveis. Todos os átomos de um elemento são idênticos)o de Thompson(Lord Rutherford e colaboradores (Geiger e Marsden) bombardearam uma lâmina metálica delgada com um feixe de partículas alfa atravessava a lâmina metálica sem sofrer desvio na sua trajetória (para cada 10.000 partículas alfa que atravessam sem desviar, uma era desviada).
Para explicar a experiência, Rutherford concluiu que o átomo não era uma bolinha maciça. Admitiu uma parte central positiva muito pequena mas de grande massa ("o núcleo") e uma parte envolvente negativa e relativamente enorme ("a eletrosfera ou coroa"). Se o átomo tivesse o tamanho do Estádio do Morumbi, o núcleo seria o tamanho de uma azeitona.
Surgiu assim o modelo nuclear do átomo.),o de Rutherford-Bohr(Por esse modelo, os átomos seriam compostos por uma esfera minúscula, de carga positiva, rondada por elétrons que descreviam uma trajetória perfeitamente curvilínea ao redor do núcleo. Essas trajetórias seriam 7 e quanto mais afastados, ou seja, quanto mais externas fossem as camadas, mais energético seria o elétron. Este elétron poderia realizar saltos quânticos, ou seja, passar de uma camada para outra mais externa, por absorção de energia e retornar à sua camada original, por emissão do excesso de energia, geralmente sob forma de luz.),o de Sommerfeld(Ao pesquisar o átomo, Sommerfeld concluiu que os elétrons de um mesmo nível, ocupam órbitas de trajetórias diferentes (circulares e elípticas) a que denominou de subníveis, que podem ser de quatro tipos: s , p , d , f . Nesse modelo foram considerados que esse níveis ou camadas eram divididos em subníveis, cada um contendo uma energia. Assim, os elétrons realizariam uma trajetória não perfeitamente curvilínea, etsando subníveis mais energéticos mais afastados.) e de Heisenberg(Heisenberg provou que é impossível determinar, simultaneamente a posição e a velocidade do elétron, sendo asism impossível determinar uma trajetória para o mesmo. Esse era o princípio da incerteza.
Em cima disso, Linus Pauling montou a teoria quântica dos orbitais, que seriam regiões onde há uma maior probabilidade de se encontrar um elétron. Cada orbital comporta dois elétrons, que giram em sentidos opostos, crinado campos magnéticos positivos. Assim, um campo magnético de um elétron compensa a carga elétrica do outro elétrons, estando os dois, assim, em equilíbrio e não se repulsam.).ALUNAS:Janice,Ynaê e Daiane.1 serie 2
1- Porque depende do elemento em maior abundancia na combustão(combustivel).Ex:a chama mais comum vista em incendios e em simples velas é a chama amarelada resultado da combustão do sódio que emite luz amarela quando aquecido a altas temperaturas.
2-Sim pois é de acordo com o elemento que sofre a reação.
3-1808-modelo de Dalton:dizia ele que o átomo era uma esfera minuscula rígida e indestrutível.
1807-modelo Thompson:os elétrons descreviam um movimento circular ao redor do núcleo igual a dos planetas ao redor do sol
1913-modelo de Rutherford-Bohr: os átomos seriam compostos por uma esfera minuscula de carga positiva rondada por elétrons de carga negativa.
1-Porque alguns sais minerais liberam luz de coloração distinta numa chamas.Íons metálicos como NA+CU2 sofrem processo de sublimação quando entra em contato com altas temperaturas como aquelas atingidas na região oxidante de uma chama de gás.
2-Sais diversos como LICL,BACL2,CUSO4,CACL2,KCL.
Prata- produzida pela queima de pó de titanio e aluminio.
Dourado- o aquecimento de ferro .
Azul- cobre presente
Roxo- mistura de estronio e cobre.
Vermelho- queima de sais de estroncio e de lítio
Amarelo - queima de sódio
Verde- queima de bário.
3-Modelo atomico de Rutherford
Modelo da mecanica quantica
Modelo da mecanica ondulatório
Modelo orbital ou nuvem eletrônica.
1)Porque a cor do fogo depende da temperatura em que ele queima e,geralmente,cada parte da chama tem uma temperatura diferente.A cor do fogo,na verdade, é resultado da cor da luz que ele emite.como é feito/com produtos químicos em forma de pó que ao serem lançados no fogo.E essa luz e formada por fótons,partículas muito pequenas.
2)Existe o pó que é colocado nos fogos de artifícios é a mesma substancias colocadas na chama para mudar a cor da chama.Esses produtos químicos feito de pó são lançados no fogo e tem capacidade de mudar a cor do fogo o segredo e os pós esse materiais são utilizados nos fogos de artifícios para eles ficarem coloridos.Ex se lançarmos o sal de cozinha no fogo faz a chama ficar amarela.
3)Inicialmente os átomos uma partícula macia e indivísivel,porem com o passar do tempo novas pesquisas revelaram que o átomo não era indivisivel
continuação do trabalho
3 - Modelo atomicos de rutherford
muito imtelecente da hora bem sacado
muito bem da hora foi muito bem feito e entendido
1-porque são combustiveis diferentes, tambem depende da temperatura que ele queima ,onde pode-se ter temperaturas diferentes onde resulta em cores diferentes,o chamado fóstons. são partículas muito pequenas que se compoem como ondas eletromagnéticas . 2-talvez tenha porque eles tem temperaturas iguais quando explodem como os fogos de artificio que são formados por sais. 3-foram os de dalton,o de thompson ,de rutherford-bohr,de sommerfeld, e de heisenberg.
1.A cor do fogo depende da temperatura em que ele queima e geralmente cada parte da chama tem temperatura diferente.a cor do fogo é resultado da cor da luz que ele emite.
2.
3.No século XIX a partir de 1803.Para eles os átomos seriam partículas pequenas indestrutíveis .Cada elemento seria constituído por um tipo de átomo iguais entre si.
Os modelos atômicos são teoria baseadas na experimentação feita por cientistas para explicar como é o átomo.
Os modelos não existem na natureza. São apenas explicações para mostrar o porquê de um fenômeno. Muitos cientistas desenvolveram suas teorias. Com o passar dos tempos, os modelos foram evoluindo até chegar ao modelo atual.
Dois filósofos gregos, Demócrito e Leucipo, sugeriram que toda a matéria era formada por pequenos corpos indivisíveis. Chamaram estes corpos de átomo, que em grego a significa não e tomos significa divisível.
1 porque a cor do fogo depende da temperatura em que ele queima e,geralmente,cada parte da chama tem uma temperatura diferente.a cor do fogo, na verdade,e resultado da cor da luz que ele emite
01-A cor depende basicamente do elemento que esta sendo queimando em maior quantidade.
Ex:A chama amarela é formada por causa da combustão de sódio, que emite a luz amarela quando aquecido.
02-Sim,ele possuem relações,pois os fogos de artifício para serem coloridos pressintam,de um elemento químico que entre em combustão para criarem cores,pois os fogos de artifício nada mais são do que elementos ,misturados na pólvora .
03- MODELO ATÔMICO DE DEMÓCRITO...
Demócrito afirma na sua teoria Atomística que o universo tem uma constituição elementar única que é o átomo, partícula invisível, indivisível, impenetrável e animada de movimento próprio. As vibrações dos átomos provocam todas as nossas sensações.
MODELO ATÔMICO DE DALTON...
John Dalton, em 1803, criou um modelo que retomava o antigo conceito dos gregos. Ele imaginou o átomo como uma pequena esfera, com massa definida e propriedades características. Dessa forma, todas as transformações químicas podiam ser explicadas pelo arranjo de átomos. Toda matéria é constituída por átomos. Esses são as menores partículas que a constituem; são indivisíveis e indestrutíveis, e não podem ser transformados em outros, nem mesmo durante os fenômenos químicos. Os átomos de um mesmo elemento químico são idênticos em massa e se comportam igualmente em transformações químicas. As transformações químicas ocorrem por separação e união de átomos. Isto é, os átomos de uma substância que estão combinados de um certo modo, separam-se, unindo-se novamente de uma outra maneira.
MODELO ATÔMICO DE J. J. THOMSON...
J. J. Thomson (1897) descobriu os elétrons em experimentos do Raio Catodo. Para Thomson, os átomos são divisíveise. Átomo contêm minúsculas partículas com carga negativa chamadas elétrons.
1. Os sais quando sujeitos a elevadas temperaturas veem os seus íons metálicos, cátions que os constituem passarem do estado fundamental a estados excitados com posterior emissão de radiações de cor característica sob a forma de uma chama colorida.
Ex.: Sódio - chama amarela, potássio - violeta, cálcio - vermelho, cobre - verde limão e chumbo - azul.
2. A relação entre os dois é de que ambos quando aquecidos se submetem aos íons presentes, e emitem luz. Suas cores variam de acordo com a sua substância química.
3. Modelo de Dalton (modelo da esfera rígida)
Modelo de Thempson (modelo do pudim de passas)
Modelo de Rutherdord Bohr (modelo planetário)
Modelo dos orbitais e o princípio da incerteza de Husenberg.
1= Isso acontece porque ocorre uma reação de combustão quando combustível é sumido por um comburente para gerar energia
2= Sim existe coloração da chama depende da intensidade da temperatura alcançada na explosão e as chamas coloridas, pelos metais, resulta de transições eletrônicas nos átomos dos elementos.
3= Principais modelos atômicos
450 a.c.-Modelo atômico de Demócrito.
1808 – Modelo atômico de Dalton.
1807 – Modelo atômico Thomson.
1911 – Modelo atômico de Rutherford.
1913 – Modelo atômico de Bohr.
1916 – Modelo atômico de Sommerfeld.
1926 – Modelo de Schrödinger ou modelo atual segundo a Wikipédia.
2008 – Evolução do modelo de átomo atual.
1-)As chamas adquirem cores de acordo com sua temperatura.O poder calórico do material é que determina a temperatura da chama.As chamas azuis são as mais quentes e as amarelas as mais frias.
2-)Os fogos de artifícios são explosivos dotados de um pavio,para iniciar a combustão inicial se provoca a rápida ascensão do foguete que a certa altura explodi violentamente.Não por que na foto um é usado gases diferentes da foto 2. E na foto 2 são usados por químicos
3-)*450 a.C Modelo atômico de Demócrito.
* 1808- Modelo atômico de Dalton.
* 1807- Modelo atômico de Thomson.
* 1911- Modelo atômico de Rutherford.
* 1913- Modelo atômico de Borh
* 19160- Modelo atômico de Sommerfeld.
* 1926- Modelo atômico de Schorodinger.
* 2008- Evolução do modelo de átomo atual.
1- Por que a cor do fogo depende em que ele queima geralmente ,cada parte da chama tem uma temperatura diferente.A cor do fogo,na verdade,é resultado da cor da luz que ele emite.Essa luz é formada por fṍtons,particular muito pequenas que se comportam como uma onda elétromagnético.Dependendo do comprimento dessa onda ela terá uma coloração diferente.O tamanho da onda por sua vez depende da quantidade de energia que ela carrega:quanto mais energia,mais curta é a onda.As ondas menores são azuis enquanto onda menores são vermelhas.
2-Essa coloração reproduzida pela atuação de 2 fenômenos químicos são elas a incandescência e luminescência.A incandescência é a luz produzida pelo aquecimento das substância.Quando se aquece um metal,por exemplo no caso de uma ferradura ou até mesmo um prego, ele passa a emitir luz.
A luminescência é a luz produzida a partir da emissão de energia na forma de luz, por um elétron excitado, que volta para o nível de energia menos energético de átomo.Esse fenômeno é característica de cada elemento químico.
3-Modelo de Dalton
Modelo de Thompson
Modelo de Rutherford-Bohr
Modelo de Sommerfeld
Modelo das orbitais e o princípio da incerteza de Heisenberg
1- Há diferentes cores, pois cada chama tem uma substância. A cor também varia com o poder calórico do material queimado.
2- Sim, pois para obter o colorido dos fogos de artifício, misturam um certo elemento químico apropriado ,misturado com a pólvora, utilizando também tipos de sais diferentes. Na hora da pequena explosão, os elétrons "saltam" de níveis menores para níveis maiores de energia e assim liberam a energia que absorvem, na forma de luz colorida. Ou seja, ambos queimam substâncias para produzir luz colorida.
3- O modelo de Dalton : bola de bilhar (1803). Os átomos eram as menores partículas existentes, esféricas e massa semelhante.
O modelo de Thomson : pudim de passas (1897). Segundo este modelo o átomo possuía a carga elétrica positiva e era uma esfera maciça.
O modelo de Rutherford: sistema planetário (1908-1910). Com esse modelo percebeu-se que o átomo não era maciço como se pensava, e que possuía um núcleo com uma nuvem eletrônica, que era cercada por elétrons. Assim como os planetas cercam o sol.
FOTO A:quando vamos cozinhar alguns elementos em nossa casa,utilizamos a combustão do gás de cozinha.
Uma das coisas que podemos ver nas chamas resultantes de combustão desse gás é que normalmente a cor dela é um azul bem claro.Porém na maioria das reações de combustão como por exemplo,como na queima de uma vela.
As chamas se apresentam na cor amarela.o tamanho na onda por sua vez depende da mais quantidade de energia que ela carrega quanto mais energia mais curta é a onda.As ondas são vermelhas.
FOTO B:Os fogos de artifício são explosivos dotados de um pavio para iniciar combustão.Ela provoca a rápida ascensão do foguete,que a certa altura explode violentamente.
FOTO C:A a comparação do número de partículas alfa que atravessam a lãmina com o número de partículas alfa que voltavam levou Rutherford a concluir que o raio do átomo é 10 mil vezes maior que o raio do núcleo.
01-porque são alguns produtos que geram cores.Ex:arsênio: azul e Fósforo: verde turquesa.É teste de chama, é um teste usado para detectar a presença de alguns íons.
02-Sim, são os mesmos elemntos só que as chamas são para testes e as fogos para comemorações.
03-Modelo atómico de Dalton:para ele os atomos seriam partícluas pequenas, indivisíveis e indestrutíveis.
Os átomos apresentam massa diferentes e propriedades quimicas diferentes, assim que pertencem a elementos químicos diferentes.
Modelo atómico de Thomson:foormulou uma teoria para que a carga total do átomo fosse nulo.
Modelo atómico de Rutherford:Rutherford demonstrou que a carga positiva estava no núcleo, e a maior parte do átomo é vazio.Ele tambem descobriu os Protões.
Modelo de atómico de Bohr:Bohr apresentou alterações a modelo de Rutherford. Os eletões tendem a ter a menor energia possível- estudo fundamental do átomo
1 isso acontece por que as reaçoes quimicas sao diferentes 2 um fogo de artificio e composto basicamente por povora mistura de enxofre carvao e mitrato de potassio deteminado o que iria determinar a cor da luz produzido na explasao 3 o raio catodio e formado por um feixe de minusculas particulas , e cada vez uma particula de luz e emitido alem disso
1- Os sais quando sujeitos a elevadas temperaturas, veem os seus loẽs metálicos,catiões que os constituem, passarem do estado fundamental a estados exitados, com posterior emissão de radiações de cor características sob a forma de uma chama colorida.
Cores:
Vermelho- Lítio
Amarelo- sódio
Violeta- potássio
Laranja- Cálcio
Verde- Cobre
Azul- cobalto.
2- Os foguetes contem um diferencial um cartucho de papel no formato de cilindro o que retem o ar para emitir luz quando pressionados os elétrons do átomos absorvem energia e passam para níveis externos um dos elementos usados é a pólvora negra é um dos propelentes mais utilizados, possui em sua composição. Uma mistura de salitre( nitrato de potássio) enxofre e carvão. mais para deixar os fogos coloridos eles misturam o diferencial que é a pólvora.
3- MODELO ATÔMICO DE DEMÓCRITO- pontulava a impossibilidade da divisao infinita da materia e a consquente nessesidade da existencia de uma unidade minama do qual estariam compostas todas a ssubstancias.
MODELO ATÔMICO DE JOHN DALTON- apontava já ao atomo moderno mas com uma só partícula.
MODELO ATÔMICO DE THOMSON- o passo seguinte importante na historia do atomo atual é acrescentado pela teoria atomica do Thomson com a divizao do átomo entre cargas negativas e positivas.
MODELO DE RUTHERFORD- separa o núcleo com a carga positiva dos eletron com cargas negativas.
MODELO ATÔMICO DE BOHR- introduz melhorias substanciais no modelo de Rutherford ao encorporar aspectos energéticos da energia de planck.
1-porque a cor do fogo depende da temperatura em que ele queima e,geralmente,cada parte da chama tem uma temperatura diferente a cor do fogo na verdade,é resultado da cor da luz que ele emite.
2-a explosão dos fogos de artíficios fica colorido,pois os fabricantes adicionam alguns produtos que ao reagirem com o calor mudam de cor
3-450 a.c-modelo atômico de Demócrito
*1808 a.c -modelo atômico de Dalton
*1807 a.c-modelo atômico de Thompson
*1911 a.c-modelo atômico de rutherford
*1913 a.c-modelo atômico de bohr
1916 a.c-modelo atômico d sommerfeld
*2008 a.c-evolução do modelo atômico de átomo atual.
3_modelo de Dálton (bola de bilhar)para John Dálton, a teoria de leucipo e Demócrito era bastante coerente. segundo este modelo, os átomos eram as menores partículas possíveis assumiam formas esféricas e possuíam massa semelhante caso fossem correspondentes ao mesmo elemento químico
modelo de Thomson (pudim de passas) através da descoberta do elétron, o modelo de Dálton ficou defasado. assim, com os estudos de Thomson, um novo modelo foi idealizado.
modelo de rutherford-bohr (sistema planetario) rutherford-bohr ao bombardear partículas alfa sobre uma lamina de ouro percebeu que a maioria atravessava a lamina. enquanto que uma menor parte sofria pequeno desvio, e uma parte ínfima sofria grande desvio contrario a tragetoria
1:A explosão dos fogos de artificios fica colorido pois os fabricantes adicionam alguns produtos que reagem com o calor mudan de cor. Para que estão apresentando feira de ciências, com ajuda e autorização vale apena apresentar este esperimento. Para fazer fogo colorido pressisa de: 1lamparina 1 par de luvas de couro:para proteger suas mãos do calor, 1 pedaço de cobre, sal de cosinha para o fogo fica amarelo, maguinesio para o fogo fica branco.
vermelho:cloreto de estroncio
alaranjado:cloreto de calcio
amarelo: sódio
azul: oxido de cobre
verde: cloreto de cobre ou acido borico
roxo: cloreto de potacio
carmesim: cloreto de litio misturado sal
fucsia: cloreto de litio
2: os fogos de artificios foram criados pelos chineses
um ocupa a posição central e a outra não e muito fundamental em todos os cantos do conhecimento humano
3:os atomos que pertencem elementos quimicos diferentes apresentam massas diferentes assim como propriedades quimicas diferentes. os compostos são associações de atomos de elementos quimicos. as açoes quimicas podem ser explicadas com base nos atomos de acordo com a lei do lavoisier
1.Porque a cor do fogo depende da temperatura em que ela queima e geralmente,cada parte da chama tem uma temperatura diferente
2.sim,porque sofrem processo de sublimação quando entram em comtado com altas temperaturas ,
3.Modelo de Dalton:Atomos visto como esferas minusculas rígidas e indestrutíveis
Modelo de Thompson:Modelo do "pudim com passas"
Feita uma experiência, o tubo de raios catódicos, descobriu-se a natureza eletrônica do átomo.
Modelo de Rutherford :Por esse modelo o átomo seria composto por um núcleo de carga positiva com elétrons girando em seu entrono.Por esse modelo o átomo seria composto por um núcleo de carga positiva com elétrons girando em seu entorno.
3. O átomo é a menor partícula capaz de identificar um elemento químico e participar de uma reação química . O átomo começou a ser estudado pelo filosofo Leocipo e seu aprendi Demócrito: Para eles o átomo era o menor componente existente. A partir disto diversos cientistas deram origem a teorias sobre ele.
Modelo de Dalton: Os átomos eram as menores partículas possíveis, assumiam formas esféricas e possuíam massa semelhante caso fosse o mesmo elemento. Ele era conhecido como bola de bilhar.
Modelo de Thomson: O átomo era uma esfera maciça de carga elétrica positiva incrustada com elétrons. Assim seria neutro. Era conhecido como pudim de passas.
Modelo de Rutherford: Os atomos não eram maciços como se pensava, mas dotados de grande espaço vazio. Eram constituídos por um núcleo carregado positivamente e uma nuvem eletrônica carregada negativamente. Essa nuvem era composta por elétrons. Esses eletrons giravam em órbitas elípticas ao redor do núcleo. A maior parte da massa se concentrava no núcleo.
Modelo de Bohr: Aperfeiçoava teoria de Rutherford. Os elétrons descrevem órbitas circularem com energia fixa e determinada ao redor do núcleo. Durante o movimento na órbita os elétrons não emitem energia espontaneamente. Quando o elétron recebe energia do meio externo realiza um salto quantico, ou seja, migra entre duas órbitas. E volta para a órbita inicial, sendo assim a energia recebida é emitida na mesma quantidade para o meio. Essa energia é a diferença entre as órbitas.
O modelo atômico ideal esta sendo obtido a cada dia que se descobre mais informações.
1-Porque as cores das chamas são diferentes?
As chamas adquirem cores de acordo com as suas temperaturas.
2-Existe alguma relação entre as cores das chamas e o colorido dos fogos de artifícios?
é explicado por meio do modelo atômico de Rutherford-Bohr,em um átomo existe apenas algumas órbitas circulares onde os elétrons permanecem,sendo que cada uma tem seu respectivo número de energia.
3-Quais foram os modelos atômicos desenvolvidos durante os séculos de pesquisa?
O modelo atômico de Dalton,
O modelo de Thomson
O modelo atômico de Rutherford
O modelo atômico de Bohr
O modelo de Sommefeld
Modelo Atômico Atual
1-VERMELHO - CLORETO DE ESTRONETO
ALARANJADO - CLORETO DE CÁLCIO
AMARELADO - CLORETO DE SÓDIO
AZUL - ÓXIDO DE CABO
VERDE - CLORETO DE CABO OU CLORETO DE ÁRIDO
ROXO - CLORETO DE POTÁSSIO
MISTURADOS - SAL
2-OS FOGOS DE ARTIFICIO FORAM CRIADOS POR OS CHINESES.E QUE UM OCUPA A POSIÇÃO CENTRAL E A OUTRA NÃO É MUITO FUNDO MENTAL.EM TODOS OS CAMPOS DE CONHECIMENTO HUMANO.
3-A ESTRUTURA DA MATÉRIA FOI OBJETO DE ANALISE E REFLEÇÃO DESDE OS PRIMÓRDIOS DA CIVILIZAÇÃO MODERNA A PALAVRA ÁTOMO VEM DA PALAVRA GREGO DE SOM IGUAL E QUE SIGNIFICAVA INDIVISÍVEL OU SEJA A UNIDADE MINIMA DA MATÉRIA OU COMO DISSERAM OS GREGOS.
AS PRINCIPAIS SÃO :
1-vermelho - cloreto de estrÂneo
alaranjado - cloreto de cálcio
amarelado - cloreto de sódio
azul - ócido de cobre
verde - cloreto de cabo ou cloreto de libras
roxo - cloreto de potássio
carmasim - cloreto de bico
mistura - sal
2-os fogos de artifícios foram criados pelos chineses
e que um ocupa a posiçâo central e a outra nâo é muito fundamental em todos os campos do conhecimento humano
3-a estrutura da matéria foi objeto de análise e reflexâo desde os primórdios da civilização moderna,a palavra átomo vem da palavra grega de som igual e que significava indivisível.ou seja a unidade mínima de matéria,nessa ou como disseram os gregos.
1)Porque a cor do fogo depende da temperatura em que ele queima e, geralmente, cada parte da chama tem uma temperatura diferente. A cor do fogo, na verdade, é resultado da cor da luz que ele emite. Essa luz é formada por fótons, partículas muito pequenas que se comportam como uma onda eletromagnética.
2)Eles exibem cores diferentes em razão da queima de diferentes elementos quimicos,cada ion existente na composição das substâncias utilizadas ou formadas no combustão da póvora emite uma luz com uma cor caracteristica quando submetidos a ação de chama.
3-Modelo de Dalton:Tudo que existe na natureza é composta por particulas denominadas átomos.
Modelo de Thonson:Pudim de ameixa.
Modelo de Rutherford:O átomo é um sistema neutro.
Modelo de Bohr:Pacotes de energia.
1- As cores da chama dependem se a combustão for completa ou incompleta, e do material a seu queimado.
2- Para deixar os fogos de artifício coloridos, os fabricantes misturam à pólvora sais de diferentes elementos para que, quando detonados, produzam cores diferentes. Ex.:ourado: o metal ferro presente nos fogos de artifício confere o tom de Ouro.
3- Modelo de Dalton (bola de bilhar) – 1803 os átomos eram as menores partículas possíveis, assumiam formas esféricas e possuíam massa semelhante caso fossem correspondentes ao mesmo elemento químico.
Modelo de Thomson (pudim de passas) – 1897 o átomo era uma esfera maciça de carga elétrica positiva incrustada com elétrons. Tornando-se assim eletricamente neutro.
Modelo de Rutherford-Bohr (sistema planetário) – 1908/1910 os átomos não eram maciços como se pensava, mas dotados de grande espaço vazio. Assim como, que eram constituídos por um núcleo carregado positivamente e uma nuvem eletrônica carregada negativamente. Essa nuvem eletrônica era composta por elétrons que giravam em órbitas elípticas ao redor do núcleo (assim como os planetas ao redor do sol).Também constatou-se que a maior parte da massa de um átomo se concentra no núcleo (que rebatia as partículas alfa no sentido contrário do bombardeio).o modelo atômico ideal está sendo obtido a cada dia em que se descobrem mais informações acerca da estrutura íntima da matéria.
Porque a cor do fogo depende da temperatura em que ele queria e, geralmente cada parte da chama tem uma temperatura diferente. A cor do fogo , na verdade, é resultado da cor da luz é formada por fótons, partículas muito pequenas que se comportam com uma onda eletromagnética. Dependendo do comprimento dessa onda,ela terá uma coloração diferente.
Pois, afinal, os fogos de artifício são velhos convidados nas grandes celebrações, desde que os chineses, inventores da pólvora, começaram a utilizar tiros coloridos de morteiros, há cerca de 1 000 anos, para anunciar a vitória nas guerras. Mas só recentemente os cientistas começaram a desvendar o esplendor dessa antiga forma de comemorar, graças aos avanços da chamada pirotecnia — do grego, a arte de empregar o fogo.Porque a cor do fogo depende da temperatura em que ele queima e, geralmente, cada parte da chama tem uma temperatura diferente. A cor do fogo, na verdade, é resultado da cor da luz que ele emite. Essa luz é formada por fótons, partículas muito pequenas que se comportam como uma onda eletromagnética. Dependendo do comprimento dessa onda, ela terá uma coloração diferente. O tamanho da onda, por sua vez, depende da quantidade de energia que ela carrega: quanto mais energia, mais curta é a onda.
esse foi foi uma coissa muito bem expreriença da boas deva pra ver as cores tanbens nao sao as cores iguas cada um tem seu tom e sua corrr de pende da sua capacidade muito bem elaborada e tem muito e tranberm varia eletricas coresss ta e tanbem tem a sua concrusao macisaaa
esse processo de fogo e um tipo de luzes ou pode ser qualquer coisa sobre que ,as luzes.eu acho que essas luzes de fogo sao uma ciencia muito elaborada,e muito legal isso e demais.
1) As chamas mudam de cor após serem lançados ao fogo alguns produtos químicos em pó, que em contato com certo grau de temperatura modificam a cor da chama. Nada mais é do que uma reação química. Alguns exemplos para se ter determinadas cores são:
- Vermelho: Cloreto de estrôncio
- Amarelo: Cloreto de sódio
- Laranja: CLoreto de cálcio
- Azul: Cloreto de cobre
- Branco: Magnésio
- Verde: Acido bórico
2) Sim, pois os pós que são usado também para se ter os fogos de artifíco (a parte não explosiva). As pessoas adicionam produtos que em contato com o calor mudam de cor.
3)450 a.c Modelo atômico de Demócrito
1807 Modelo atômico de Dalton
1808 Modelo atômico de Thomson
1911 Modelo atômico de Rutherford
1913 Modelo atômico de Bohr
1916 Modelo atômoco de Sommerfeld
1926 Modelo atômico de Schrodinger
2008 Modelo (atualizado) de Schrodinger
1)Porque a cor do fogo depende da temperatura em que ele queima e, geralmente, cada parte da chama tem uma temperatura diferente. A cor do fogo, na verdade, é resultado da cor da luz que ele emite. Essa luz é formada por fótons, partículas muito pequenas que se comportam como uma onda eletromagnética. Dependendo do comprimento dessa onda, ela terá uma coloração diferente. O tamanho da onda, por sua vez, depende da quantidade de energia que ela carrega: quanto mais energia, mais curta é a onda. As ondas "menores" são azuis, enquanto ondas "maiores" são vermelhas. A base da chama de uma vela, por exemplo, tem muito calor e forma ondas de luz com muita energia, mais curtas e mais azuladas. A parte alta tem menos calor, portanto forma ondas com menos energia, mais longas e mais avermelhadas. Alguns combustíveis específicos podem acrescentar novas cores às chamas. Quando o interior do seu fogão está sujo, por exemplo, o fogo dele pode ficar verde por causa da sujeira, o que pode ser perigoso. No caso da combustão de madeira ou papel a chama é roxa, amarela ou alaranjada. Na queima de gases de hidrocarbonetos obtem-se uma chama azulada, e cores exóticas são obtidas quado são queimadas substâncias que contém elementos metálicos.
2) Sim, pois cada fogo de artifício vem com uma substancia diferente, causando a coloração diferenciada dada a eles. as chamas são compostas das mesmas substancias químicas que colorem os fogos de artificio assim como o fogo, que pode alterar de cor devido ao uso de uma substancia diferente.
3)Modelo de Dalton (modelo da esfera rígida)
Modelo de Thempson (modelo do pudim de passas)
Modelo de Rutherdord Bohr (modelo planetário)
Modelo dos orbitais e o princípio da incerteza de Husenberg.
1.O fogo depende da temperatura em que queima.aA cor do fogo é resultado da cor da luz em que ele esta.
2. Os fogos de artificiosos são explosivos dotados de um pavio para iniciar a combustão.
3.Para eles os átomos seriam partículas pequenas indestrutíveis.
Atividades:
1- As cores são diferentes por que depende da substancia,elemento ou saís que contém ali.As ondas dependem da quantidade de energia que ela carrega. E os combustíveis usados para produzir a chama também são importantes, pois podem formar novas cores.
2- Sim, pois isso acontece com a queima de um elemento químico. Pois cada fogo de artifício vem com uma substancia diferente, acontecendo a coloração diferente.
3- 450 a.c Modelo atômico de Demócrito
1807 Modelo atômico de Dalton
1808 Modelo atômico de Thomson
1911 Modelo atômico de Rutherford
1913 Modelo atômico de Bohr
1916 Modelo atômoco de Sommerfeld
1926 Modelo atômico de Schrodinger
2008 Modelo (atualizado) de Schrodinger.
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