PROFESSOR DIEGO FABIANO MARCON
Olá estudantes!
Seja bem vindo a avaliação no blog do 2º BIMESTRE, não esqueça de ler com atenção e realizar as atividades com calma, seguindo as orientações abaixo:
1. Leia as questões;
2. Busque informações na internet;
3. Construa uma resposta com seus colegas;
4. Digite no espaço reservado aos comentários;
5. Selecione a opção Nome/URL, digite os nomes e a série;
6. Clique em publicar.
1. Observe a imagem acima - Qual substância está caindo do recipiente?
2. As demonstrações abaixo, correspondem a forma com que seus elementos fazem uma ligação, produzindo esta substância. Sendo assim que tipo de ligação ocorre?
3. Quais outras ligações químicas existem e que substâncias são formadas a partir delas?
DICA PARA A QUESTÃO 3
20 comentários:
Respostas
1) Sal, Cloreto de sódio.
2) Ligação Iônica, é a força que mantem os átomos unidos.
3) Ligações Covalentes, um exemplo de substancia é a água (H2O).
Ligação Metálica, entre ouro(Au) e prata(Ag) que forma o ouro branco.
1-Cloreto de Sódio;
2-Ligação iônica;
3-Ligação iônica(sal),ligação covalente(gás hélio) e ligação metálica(bronze,ouro e aço).
1- na imagem está caindo o cloreto de sódio(sal iodo)
2-o sal de cozinha é formado por cloro (cl) e sódio (na) então naci que forma o cloreto de sódio que forma o sal de cozinha
3-iônica , covalente , metálica : iônica : é como o próprio nome diz é uma ligação que ocorre a participação {ions}
1- Sal
2- Ligação iônica
3- Ligação química: eletrovalentes ou ligações iônicas (cloreto de sódio); ligação covalentes: (água)
1)R:sal
2)R:ligaçoes iônicas
3)R:ligaçao quimica eletrovalente ou ligaçoes iônicas
(cloreto de sodio).equivalente a agua..
1)R:sal.
2)R:ligaçao iônica.
3)R:ligaçao quimica:eletrovalentes ou ligaçoes iônicas(cloreto de sodio) equivalente a agua.
1- Sal
2- Ligação Iônica
3- LIgação covalente ou molecular, ferro derretido.
Substâncias iônicas: possuem elevados pontos de fusão (PF) e ponto de ebulição (PE).
São solúveis em solventes polares;
Conduzem a corrente elétrica quando fundidos (fase líquida) ou em solução aquosa, situações onde existem iões livres na solução;
Sólidos em temperatura ambiente;
Formam cristais quebradiços.
Substâncias covalentes: possuem pontos de fusão e ponto de ebulição variáveis;
Não conduzem corrente elétrica.
Substâncias moleculares: As substâncias moleculares geralmente possuem ponto de fusão e ebulição menores que as compostos iônicos, as interações entre as moléculas são muito pequenas, consistindo apenas de forças de Van der Walls (forças intermoleculares).
1.Sal "cloreto de sódio"
2.Ligação iônica "NA"(sódio)possui 1 elétron na camada (M).
"CL""(cloro) possui 7 elétrons na camada (M).
"NA" (sódio) doa seu elétron (M=1) para"CL" (cloro) ( M=7).
"NA" (sódio) passa a ter 8 elétrons na camada (L),ficando assim estavel.
"CL"(cloro) passa ter 8 elétrons na camada (M),ficando também estavel.
"NA" (sódio) passa a ficar positivo por perder 1 elétron.
"CL" (clóro) fica negativo por ganhar 1 elétron.
3.È ferro sendo fundido.
1-Sal
2-Processo industrial importante para a obtenção do sódio e cloro.
Para o eletrodo positivo (ânodo) se dirigem os ânions 2 Cl- e 2 OH-.
Como a facilidade do íon Cl- em perder elétrons é maior que o do OH-, ocorre a descarga dos íons Cl-:
2 Cl- - 2 elétrons --> Cl2
Na fusão ocorre a dissociação dos íons do sal: 2 NaCl --> 2 Na+ + 2 Cl-
1.Cloreto de Sódio
2.Ligação Sônica
3.Ligação Metálica e Ligação Covalente.A Ligação Metálica forma as substâncias como Ferro,Alumínio,Chumbo,Cobre e Prata.A Ligação Covalente forma substâncias Moleculares.
1-cloreto de sódio.
2-ligação Ionica.
3-ligação metálica:ferro , alumínio , chumbo , cobre e prata.
ligação covalente:são substancias moleculares.
3-Ligação covalente ,molecular
Substância covalente – Sólido cristalino formado somente por ligações covalentes. Formam macromoléculas.
Substância molecular – São compostos que só apresentam ligações covalentes entre seus átomos, intramoleculares, mas não entre moléculas, intermoleculares.
01-A substância é o sal de cozinha (cloreto de sódio)
02- Ligação Iônica
03- Ligação iônica, metálica e covalente.São formados elétrons, entre ametais,semimetais e hidrogênio.
01:cloreto de sódio
02:exemplo: na e cl
na(z=11) k=2 l=8 m=1
cl(z=170 k=2 l=8 m=7
o na quer doar 1 é -n+ (cation)
o cl quer receber 1 é - cl-(anion)
o cloro quer receber 7 é na última camada . para ficar ccom 8 é(igual) aos gases nobres) presisa de 1 é
na+ CL - NA CL
CÁTION - ANION- CLORETO DE SÓDIO
Respostas:
1) Sal, cloreto de sódio.
2) Ligação Iônica, é a forma que mantém os átomos unidos.
3) Ligações Covalentes, um exemplo de substância é a água ( H2O )
Ligação Metálica - ouro (Au) e prata (Ag) forma o ouro branco.
3. O2 (oxigênio molecular)-não- metal=ligação covalente.
Co2 (dióxido de carbono)-não-metal com não-metal= ligação covalente.
H2O (água)-não-metal com não-metal= ligação covalente.
CH4 (metano)-não-metal com não-metal= ligação covalente.
Al2o3 ( óxido de alumínio )-metal-com não-metal=ligação iônica.
Pbl (iodeto de chumbo)-metal- com não-metal= ligação iônica.
FeS ( sufleto de ferro )-metal com não-metal= ligação iônica.
Existem também ligações metálicas.
1 cloreto de sodio 2 ;ouro Aud3 hau cl4 3 so são formadas joias
1- Na imagem está caindo o cloreto de sódio(sal iodo)
2-O sal de cozinha é formado por cloro (cl) e sódio (na) então naci que forma o cloreto de sódio que é o sal de cozinha , o cloro possui sete elétrons na sua camada .
3- Iônica,Covalente e Metálica .
Iônica :é como o próprio nome diz é uma ligação que ocorre a participação íons e vai haver cations com íon sânios .
Covalentes:é o compartilhamento de elétrons entre átomos .
Metálica : são cristais e alguns metais apresentam em sua composição ao sólido é correto dizer que os átomos ficam bem perto um dos outros, porem organizados variadamente.
1;cloreto de sódio sal [iodo]
2:o sal de de cozinha é formado por cloro (Cl) e sódio (Na) então
no Cl e formado cloreto sódio conhecido como sal de cozinha
3: existem 3 tipos de ligação são eles iônicas , covalente , metálica nas ligações iônicas como o propio nome diz é uma ligação que ocorre a participação de ions
as ligações covalente e um tipo de ligação química caracterizada pelo compartilhamento de um ou mais pare ligação metálica explica a condutividade elétrica, a maleabilidade, a ductibilidade e outras propriedades dos metais. Num sólido, os átomos estão dispostos de maneira variada, mas sempre próximos uns aos outros, compondo um retículo cristalino.
Agrolândia, 13 de junho de 2013
Alunos:Lúcas Mateus,Leonardo de Sousa e André Francisco Schmoegel Rohlingh. 8 série 03
1- Sódio
2- As misturas das duas formas, hiplocoreto de Sódio
3-Metal deretido
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